堿
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本文介紹的是可溶于水的鹽基。
在各種酸堿理論中，堿都是指與酸相對的一類物質。堿多指堿金屬及堿土金屬的氫氧化物，而對堿最常見的定義是根據阿倫尼烏斯（Arrhenius）提出的酸堿離子理論作出的定義：堿是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子并且不產生其它陰離子的化合物。隨后這個定義被擴展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。
根據不同的酸堿理論，堿有著不同的定義。
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溶液的堿性
在阿倫尼烏斯酸堿離子理論中，堿都是可溶于水的，并且它們的水溶液的pH值都大于7。堿在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的OH?比H+多，而常溫下純水的pH值為7——即中性時OH?的濃度為10?7mol/L，所以使得pH值上升。
如1mol/L的氫氧化鈉溶液，
- NaOH → Na+ + OH?
按上式完全電離，氫氧根濃度也是1mol/L，根據水的離子積得[H+]=10?14mol/L，所以此時溶液的pH為14。
一些非氫氧化物可以在水中水解，產生氫氧根而顯堿性：
- Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3? + OH?
- NH3 + H2O → NH4+ + OH?
但只要是能在水中產生氫氧根的物質，就都能與酸（尤其是強酸）發生中和反應。以NaOH和HCl的反應為例：
- NaOH → Na+ + OH?
- HCl → H+ + Cl?
然后生成水：
- H+ + OH? → H2O
與Na2CO3、NH3的反應可以仿照寫出。
其他酸堿理論中堿的定義
酸堿質子理論中堿的定義
在酸堿質子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質子（氫離子）的物質，堿與質子結合后形成的物質叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O+。
- CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?
酸堿質子理論可以延伸到非水溶液的情形。
酸堿電子理論中堿的定義
在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對電子的物質，對于一切有空軌道的物質，堿都可與之進行加合反應。這個定義的范圍是最廣的。
酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對電子對，即為路易士堿。
- AlCl3 + Cl? → AlCl4?
堿的性質
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- NaOH + HCl → H2O + NaCl
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- 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- 和某些非金屬氧化物反應：堿（可溶） + 某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽
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- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
- 通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢
常見的堿
- 氫氧化鈉[NaOH] - 又叫燒堿、火堿、苛性鈉
- 氫氧化鈣[Ca(OH)2] - 俗稱熟石灰、消石灰
- 氨水NH3·H2O
堿味
堿在人類口感中，往往呈現生澀的味覺感受，類似未成熟的柿子、香蕉的單寧口感。同酸味相對，只是與酸不同的是，一般堿在普通人印象中沒有如同酸一樣的可讓人聞到的氣味。
參見
參考來源
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