A+醫(yī)學百科 >> 酸

酸(acid)，通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊變紅，能與堿作用生成鹽，能溶解許多金屬的物質(zhì)。

目錄 1 分類和命名 2 性質(zhì) 3 酸度 4 應用

分類和命名

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，分為強酸和弱酸；根據(jù)酸中可電離氫離子的數(shù)目，分為一元酸（如HCl、CH₃COOH）、二元酸（如H₂C₂O₄、H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）等；根據(jù)酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。

無氧酸稱氫某酸，其中除氫氯酸HCl（鹽酸）、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸，如氫氟酸HF和氫硫酸H₂S等。含氧酸的命名：對于分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高、低或有無過氧-O-O-結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO₃（氯的氧化數(shù)為＋5）、高氯酸HClO₄（氧化數(shù)＋7）、亞氯酸HClO₂（氧化數(shù)為＋3）、次氯酸 HClO（氧化數(shù)＋1）；又如H₂SO₅、 H₂S₂O₈中含有-O-O-鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)。也有用重作詞頭來命名的。

簡單含氧酸脫去（全部）氫氧基而生成的基稱酰基，如-SO₂-稱硫酰基，CrO₂Cl₂稱鉻酰氯。

若把含氧酸的化學式寫成MO_m(OH)_n(M為金屬)，就可以根據(jù)m 值來判斷常見含氧酸的強弱：

m＝0　極弱酸，如硼酸H₃BO₃ m＝1　弱酸，如亞硫酸H₂SO₃、磷酸H₃PO₄ m＝2　強酸，如硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃ m＝3　極強酸，如高氯酸HClO₄

性質(zhì)

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：

［HA］、［H⁺］、［A^-］分別是HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度，K_HA是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如，298K時乙酸的電離常數(shù)為1.8×10^-5，氫氟酸為7.2×10^-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10^-3、1.0×10^-4Μ乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數(shù)。

水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩(wěn)定，酸中 H⁺是裸露的質(zhì)子，直徑為10^-3皮米，能強烈地與水分子結(jié)合成H₃O⁺。例如，水合高氯酸晶體HClO₄.H₂O實際上是由H₃O⁺和ClO嬄組成。在水溶液中H₃O⁺和其他三個水分子結(jié)合成H₉O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氫離子。

酸度

1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示［H⁺］。pH＝-lg［H⁺］。

酸性　［H⁺］＞［OH^-］　pH＜7 中性　［H⁺］＝［OH^-］　pH＝7 堿性　［H⁺］＜［OH^-］　pH＞7

可用pH試紙或酸度計（pH計）來檢測溶液的pH值。

應用

酸的用途很廣，許多工業(yè)和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸鈣沉淀，取決于溶液的pH值。某些反應須在恒定的pH值下進行，為此常用弱酸(堿)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4（其中含有H₂CO₃和HCO婣、H₂PO嬄和HPO娸），稍微變動就會生病。

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