醫用化學/影響微溶電解質溶解度的因素
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影響微溶電解質溶解度的因素較多，這里只討論有其它電解質存在時對溶解度的影響。
（一） 同離子效應
在微溶電解質溶液中，加入含有同離子的強電解質時，微溶電解質多相平衡將發生移動。例如，在AgCL的飽和溶液中加入AgNO3，由于Ag+濃度增大，平衡將向生成AgCL沉淀的方向移動，即降低了AgCL的溶解度。這種結果也是同離子效應。反應如下：
（二）鹽效應
如果在微溶電解質溶液中，加入不含同離子的強電解質，則微溶電解質的溶解度會增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在純水中的溶解度大。這種結果稱為鹽效應。
嚴格地講，溶度積應是電解質離子活度的乘積。以AgCL為例：
Ksp=αAg+.αc1=［Ag+］.fAg+.［Cl-］.fcl-
由于在單純的AgCL的溶液中，離子強度極低，fAg+和fCl-均接近于1，所以
Ksp=［Ag+］［Cl-］
但是，當溶液中同時存在一定量KNO3時，溶液的離子強度大為增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。為了保持Ksp不變，［A+］及［CL-］都要相應增大，即AgCL的溶解度有所增大 ，這就是鹽效應的結果。
 溶度積 | 沉淀的生成和溶解  |
出自A+醫學百科 “醫用化學/影響微溶電解質溶解度的因素”條目 http://m.ekpbm.cn/w/%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E5%BD%B1%E5%93%8D%E5%BE%AE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0 轉載請保留此鏈接
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